Задачи на вывод формулы азотсодержащих 

                         органических соединений 10 класс
1.  Относительная плотность паров предельного амина  по воздуху равна 2,034.
     Выведите  молекулярную формулу амина.                       (C3H9N)
2. Относительная плотность паров ароматического амина по азоту равна 3,82.
    Выведите молекулярную формулу амина.                         (C7H9N)
3. Относительная плотность паров органического соединения по воздуху равна 3.
    При сгорании 8,7 г этого вещества образуется 11,2 л углекислого газа,
    1,12 л азота (н.у.) и 11,7 г воды. Выведите молекулярную формулу
    органического вещества.   (C5H13N)
4. Относительная плотность паров органического соединения по водороду
    равна 21,5. При сгорании 8,6 г этого вещества образуется 17,6 г диоксида
    углерода, 9 г воды и 2,24 л азота (н.у.). Выведите молекулярную
    формулу органического вещества. (C2H5N)
5. Выведите молекулярную формулу моноаминомонокарбоновой кислоты
    массовая доля азота в которой составляет 13,59%.
     (C4H9NO2)                                                         
6. Определите структуру вторичного амина, если известно, что его
    хлороводородная соль содержит 43,55% хлора по (массе). (C2H7N)

Богатырские забавы профессора Зинина

 

Применялось ли рукоприкладство к студентам в России?

Грубых насилий не было, но подзатыльниками преподаватели, хотя и редко, пользовались. В частности, известный академик Н.Н. Зинин не только бранил нерадивых учеников, но и поколачивал их. Никто на это не обижался, так как разрешалось дать сдачи академику. Но охотников на ответные меры не было: Зинин обладал большой физической силой и мог сжать противника в объятиях, что тот потом долго не мог прийти в себя.

      Задачи на смеси      (10 -11 класс)

1.  При растворении в соляной кислоте смеси железа и алюминия
     массой 11 г выделился водород объемом 8,96 л.
    Определите массу каждого металла в исходной смеси.
                                                      (m(Fe)=5,6 г; m(Al)=5,4г)
2.  При обработке смеси карбонатов кальция и магния
     массой 5,44 г соляной кислотой получили хлориды
     кальция и магния массой 6,1 г. Определите состав исходной и 
     полученной смеси.      (m(CaCO3)=2,5 г; m(CaCl2)=2,775 г;
                                            m(MgCO3)=2,94 г; m(MgCl2)=3,325 г)
3.  При растворении в серной кислоте сплава цинка с магнием
     массой 10 г выделилось 5,75 л водорода (н.у.).
    Вычислите массовую долю (в%) каждого металла в сплаве.
                                                                          (60% Zn; 40% Mg)
4.  На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот
     массой 10,8 г  израсходовали гидроксид натрия массой 8 г.
     Определите массу каждой кислоты в смеси.
                          ( 4,8 г HCOOH; 6 г CH3COOH)
5.  При разложении смеси бертолетовой соли и
     перманганата калия массой 273,4 г образовался кислород
     объемом 49,28 л (н.у.). Определите массу солей в смеси. 
                          (147 г KClO3; 126,4 г KMnO4)
6.  При растворении в воде сплава натрия с калием
     массой 7,7 г выделилось 3,36л водорода (н.у.).
     Вычислите массовую долю(в%)  каждого металла в сплаве.
                                                       (25,33%  К; 74,67% Na)
7.  При действии воды на смесь карбидов кальция и алюминия
     массой 27,2 г получили11,2 л смеси ацетилена и метана (н.у.).
     Определите массу каждого карбида в смеси.(14,4 г Al4C3; 12,8 г CaC2)

       Задачи В9 (Готовимся к ЕГЭ 11 класс)

1.    Газообразный аммиак объемом 2,24 л был поглощен 20 г раствора
       ортофосфорной кислоты с массовой долей 49% вещества.
       Какая соль образовалась и какова ее масса? (11,5 г)
2.    В 730 г 12% раствора соляной кислоты растворили
       33,6 л хлороводорода. Найдите массовую долю соляной
       кислоты в полученном растворе.   (18,14%)
3.    В 820 г 0,5% раствора сернистой кислоты растворили
       11,2 л сернистого газа.  Какой стала массовая доля кислоты
        в полученном растворе?   ( 5,29%)
4.    Гидрид кальция растворили в избытке раствора соляной
       кислоты ( масса раствора кислоты 150 г; массовая для 20%).
       При этом выделилось 6,72 л (н.у.) водорода.
       Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном
       растворе. ( 10,7%)
5.    Оксид серы(VI) массой 8 г растворили в 110 г 8% раствора
       серной кислоты.Какая соль и в каком количестве образовалась,
       если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?             
       ( 0,19 моль)
6.    При прокаливании 1,56 г смеси карбоната цинка с оксидом
       цинка получили 1,34 г оксида цинка. Какова массовая доля
       карбоната цинка в первоначальной смеси? (40%)
7.    Определите молекулярную формулу галогенопроизводного,
       если массовая доля углерода в нем 24%, массовая доля хлора- 70%,
       а относительная плотность паров по воздуху равна 1, 74.(CH3Cl)

Химические запоминалки

Реакции  обмена идут до конца:
Если выделится газ - это раз;
            И получится вода - это два;
                                   А еще - нерастворимый осаждается продукт…
                                             "Есть осадок" - говорим мы.
                                                               Это третий важный пункт.
Химик правила обмена
                  Не забудет никогда:
                              В результате - непременно
                                            Будет газ или вода,
                                                         Выпадет осадок -
                                                                      Вот тогда - порядок!

 

Давайте-ка изучим номенклатуру неорганических веществ
                            Вот анионы кислородных кислот хлора:
                                     ClO4-   - перхлорат-анион
                                     ClO3-   - хлорат-анион
                                     ClO2-   - хлорит-анион
                                     ClO-    -  гипохлорит-анион
                                                                                 Cl -     -  хлорид-анион
                                                                                             В хлориде хлор совсем один.
                                                                                             Зато себе он господин.
                                                                                             И отрицательным зарядом
                                                                                            Делиться с братьями не надо.
Перхлорат с хлоратом-братом                 ClO4-   - перхлорат-анион
И хлорит с гипохлоритом                        ClO3-   - хлорат-анион
Заявляют всем открыто:                           ClO2-   - хлорит-анион
"Мы скромны и небогаты,                       ClO-    -  гипохлорит-анион
Хлор у нас - центральный атом,
Но слывем вояками
И окислим всякого!"








А вот анионы кислот, содержащих серу:
S       -  сульфид-анион
HS    -   гидросульфид-анион
SO3  -  сульфит-анион
HSO3 -  гидросульфит-анион
SO4   - сульфат-анион
HSO4  - гидросульфат-анион
                Сульфит не путайте  с сульфидом,
                       Чтоб места не было обидам:
                           Сульфиды - сероводорода
                    Родня. И нет в них кислорода!
             А вот сульфит. Скорей смотри:
       В нем кислорода сразу три!
  Добавим кислорода атом -
И познакомимся с сульфатом!